Почему мы не замечаем диоксид азота — опасный антропогенный газ

Методики исследований

АЗОТА ДИОКСИД: методики исследования в промышленных выборсах

Номер методики Диапазон
ПНДФ 12.10.1 (1,0-200) мг/м3
(фотометрический метод). № ЛПЭ-13/05
Методика ООО «НПЦ«Аналитех» ДКИН.413411.001-МВИ (0-200) млн-1
РД 34.02.305-98, п.1.6 (1,52 – 11200) мг/м3
ФР.1.31.2004.01263 (1,0-200) мг/м3
МВИ № ПрВ 2000/6 (ФР.1.31.2015.20201)
Руководство по эксплуатации газоанализатора АГМ-51ОМС ДКИН.413411.001 РЭ (0-200) млн-1
СО 153–34.02.304-2003, п.1 (1,52 – 11200) мг/м3
МВИ-1-06 (1-200) мг/м3
ПНД Ф 13.1:2:3.19-98
Газоанализатор универсальный ГАНК-4 . Паспорт КПГУ. Руководство по эксплуатации КПГУ (0,02-1,0) мг/м3
М-МВИ-173-06 ООО«Мониторинг», свид. № 242/007-06 от 25.01.2006 ФГУП им. Д.И.Менделеева». (12-205) млн-1
Руководство по эксплуатации газоанализатора ДАГ-500 (0-1000) млн-1
ФР 1.31.2011.11276 (М-18) (0,1-140) мг/м3
Руководство по эксплуатации ПЛЦК. 413411.001 РЭ многокомпонентного газоанализатора «Полар Т» (20-1000) мг/м3
Руководство по эксплуатации ЭКИТ5.940.000РЭ газоанализатора ЭЛАН (0,21-10) мг/м3
М-МВИ-172-06 (ФР.1.31.2011.11222) (25-100) мг/м3
Руководство по эксплуатации анализатора дымовых газов Testo 350 (5-50000) ррm
ПНДФ 13.1.4-97 (1-10000) мг/м3
Газоанализатор «ГАНК–4» Руководство по эксплуатации КПГУ 413322 002 РЭ (1 – 4000) мг/м3 с учетом разбавления
ГОСТ Р ИСО 10396-2006. инструкция по эксплуатации газоанализатора Testo-350XL. инструкция по эксплуатации газоанализатора ГАНК-4 (0,02-6000) мг/м3
ФР.1.31.2011.11222 (М-МВИ- 172-06) (7,5-500) мг/м3

АЗОТА ДИОКСИД: методики исследования в атмосферном воздухе

Номер методики Диапазон
ФР.1.31.2009.06144 (0,02-1,00) мг/м3
Газоанализатор «ГАНК–4» Руководство по эксплуатации КПГУ 413322 002 РЭ (0,02 – 1,0) мг/м3
Руководство по эксплуатации ЭКИТ5.940.000РЭ газоанализатора ЭЛАН (0,21-10) мг/м3
РД 52.04.792-2014 (ФР.1.31.2015.19877) (0,021-4,3) мг/м3 (разовая)
РД 52.04.186-89, п.5.2.1.4 (0,02-1,40) мг/м3
Руководство по эксплуатации газоан-ра «Элан» NO2 (0,005-10) мг/м3
МУ. Определение концентрации диоксида азота из одной пробы воздуха (фотометрическое определение с сульфаниловой кислотой и 1- нафтил амином). (0,05-1,40) мг/м3
Руководство по эксплуатации Газоанализатора универсального ГАНК-4 КГПУ 413322 002 РЭ (0,02-10) мг/м3
РД 52.04.792-2014 (0,004-4,3) мг/м3
ПНД Ф 13.1:2:3.19-98

АЗОТА ДИОКСИД: методики исследования в воздухе рабочей зоны

Номер методики Диапазон
(газоаналитической системы) фирмы «Thermo Environmental Instruments Inc», США, М-МВИ-103-02
ПНД Ф 13.1:2:3.19-98
Руководство по эксплуатации газоан-ра «Элан» NO2 (0,005-10) мг/м3
Руководство по эксплуатации ЭКИТ5.940.000РЭ газоанализатора ЭЛАН (0,21-10) мг/м3
МУ 4945-88 п.3.1 (1-42) мг/м3
Инструкция по эксплуатации газоанализатора ГАНК-4, Р 2.2.2006-05 прил. 9, МУ 2.2.5.2810-10 (1-40) мг/м3
Руководство по эксплуатации ГС серии ИГС-98 «Комета-М» ФГИМ 413415.001.500-006 РЭ (2-30) мг/м3
МУК 4.1.2473-09 (1,0-20,0) мг/м3

Это интересно: Контузия (ушиб) головного мозга

Видео

Подготовка и реакции [ править ]

Диоксид азота обычно образуется в результате окисления оксида азота кислородом воздуха: [10]

2 НО + О2→ 2  НЕТ2

Двуокись азота образуется в большинстве процессов сгорания с использованием воздуха в качестве окислителя . При повышенных температурах азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота :

О2+ N2→ 2  НЕТ

В лаборатории НЕТ2может быть получен с помощью двухэтапной процедуры, при которой при дегидратации азотной кислоты образуется пентоксид диазота , который впоследствии подвергается термическому разложению:

HNO3N2О5+ H2О
с.ш.2О5→ 4  НЕТ2+ O2

Термическое разложение нитратов некоторых металлов также дает NO2:

Pb (НЕТ3)2→ 2 PbO + 4  НО2+ O2

Как вариант, восстановление концентрированной азотной кислоты металлом (например, медью).

HNO3+ Cu → Cu (NO3)2+ 2  НЕТ2+ 2  часа2О

Или, наконец, путем добавления концентрированной азотной кислоты к олову в качестве побочного продукта получают гидратированный оксид олова .

4 HNO 3 + Sn → H 2 O + H 2 SnO 3 + 4 NO 2

Основные термические свойства [ править ]

НЕТ2находится в равновесии с бесцветным газом четырехокиси азота ( N2О4):

НЕТ2N2О4

Равновесие характеризуется Δ H = -57,23 кДж / моль , что является экзотермическим. NO 2 предпочтительнее при более высоких температурах, тогда как при более низких температурах преобладает тетроксид диазота (N 2 O 4 ). Четырехокись азота ( N2О4) можно получить в виде белого твердого вещества с температурой плавления -11,2 ° C. [10] NO 2 является парамагнитным из-за своего неспаренного электрона, а N 2 O 4 является диамагнитным .

Химия диоксида азота широко исследована. При 150 ° C, НЕТ2разлагается с выделением кислорода в результате эндотермического процесса ( Δ H = 14 кДж / моль ):

НЕТ2→ 2 НО + О2

Как окислитель [ править ]

Судя по слабости связи N – O, NO2хороший окислитель. Следовательно, он будет гореть, иногда со взрывом, со многими соединениями, такими как углеводороды .

Гидролиз [ править ]

Он гидролизуется с получением азотной кислоты и азотистой кислоты :

НЕТ2( N2О4) + H2OHNO2+ HNO3

Эта реакция является одной из стадий процесса Оствальда промышленного производства азотной кислоты из аммиака. [11] Эта реакция протекает пренебрежимо медленно при низких концентрациях NO 2, характерных для окружающей атмосферы, хотя она действительно продолжается при поглощении NO 2 на поверхности. Считается, что такая поверхностная реакция приводит к образованию газообразной HNO 2 (часто обозначаемой как HONO ) как внутри, так и снаружи помещений. [12]

Образование при разложении азотной кислоты [ править ]

Азотная кислота медленно разлагается до диоксида азота по общей реакции:

HNO3→ 4  НЕТ2+ 2  часа2О + О2

Образовавшийся таким образом диоксид азота придает характерный желтый цвет, который часто бывает у этой кислоты.

Преобразование в нитраты [ править ]

НЕТ2используется для получения безводных нитратов металлов из оксидов: [10]

Пн + 3  НЕТ2M (НЕТ3)2 + НЕТ

Преобразование в нитриты [ править ]

Иодиды алкила и металлов дают соответствующие нитриты:

канала3I + 2  НЕТ2→ 2  канала3НЕТ2+ Я2
TiI4+ 4  НЕТ2Ti (НЕТ2)4+ 2  я2

Влияние на органы дыхания

При относительно невысоких концентрациях диоксид азота в атмосфере способен нарушать дыхание. Так, уже при содержании его в воздухе 0,056 мг на куб. метр у здорового человека наблюдается повышение сопротивления дыхательных путей. Согласно информации Всемирной Организации Здравоохранения, у людей, страдающих хроническими заболеваниями дыхательной системы, данные симптомы наблюдаются уже при содержании NO2 в воздухе, равном 0,04 мг на куб. метр.

Результатом воздействия больших концентраций оксидов азота может быть отек легких. Это объясняется следующим. При попадании в организм и взаимодействии с влагой диоксид и оксид азота образуют азотистую и азотную кислоты, разъедающие стенки альвеол легких. Они, как и кровеносные капилляры, становятся легко проницаемыми. В результате сыворотка крови попадает в полость легких. При вдыхании воздух с жидкостью образуют пену, которая нарушает нормальный газообмен, что приводит к возникновению отека легких.

При длительном воздействии окисей азота человек становится более восприимчивым к патогенам, которые вызывают болезни дыхательных путей. Ухудшается сопротивляемость легких к бактериям, расширяются альвеолы, клетки в корешках бронхов, чаще наблюдаются бронхиты, воспаление легких и пр.

У людей, страдающих сердечно-сосудистыми заболеваниями и хроническими болезнями дыхательных путей, легче развиваются осложнения в случае возникновения кратковременных респираторных инфекций, поскольку у них больше развита чувствительность к прямым воздействиям такого соединения, как диоксид азота.

Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам.

Химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида азота (IV) и углерода:

2NO2 + 2С → 2СO2 + N2.

В результате реакции образуются углекислый газ и азот. Углерод сгорает в оксиде азота (IV).

2. реакция оксида азота (IV) и фосфора:

10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2.

В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).

3. реакция оксида азота (IV) и серы:

2S + 2NO2 → 2SO2 + N2.

В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).

4. реакция оксида азота (IV) и фтора:

2NO2 + 2F2 → 2NO2F.

В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).

5. реакция оксида азота (IV) и калия:

NO2 + K → KNO2.

В результате реакции образуется соль – нитрит калия.

6. реакция оксида азота (IV) и меди:

2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются оксид меди и азот.

7. реакция оксида азота (IV) и висмута:

6NO2 + Bi → Bi(NO3)3 + 3NO (t = 70-110 °C).

В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).

8. реакция оксида азота (IV) и цинка:

4NO2 + Zn → 2NO + Zn(NO3)2 (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются оксид азота (II) и нитрат цинка. При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV) и цинк в виде порошка.

9. реакция оксида азота (IV) и натрия:

2NO2 + Na → NO + NaNO3.

В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).

10. реакция оксида азота (IV) и водорода:

2NO2 + 7H2 → 4H2O + 2NH3 (kat = Pt, Ni).

В результате реакции образуются аммиак и вода.

11. реакция оксида азота (IV) и озона:

2NO2 + O3 → N2O5 + O2 (t = -78

о

С).

В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.

12. реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):

NO2 + 2HBr → NO + Br + H2O (t

о

).

В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.

13. реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:

2HI + NO2 → I2 + NO + H2O.

В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.

14. реакция оксида азота (IV) и воды:

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2,

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (t

о

).

В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).

15. реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

В результате химической реакции получается азотная кислота.

16. реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O.

В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.

17. реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:

H3PO3 + NO2 → H3PO4 + NO (t = 30-50

о

С).

В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).

18. реакция термического разложения оксида азота (IV):

2NO2 → 2NO + O2 (t = 500

о

С).

В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II).

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме диоксида азота Викискладе есть медиафайлы по теме диоксида азота .
  • Международная карта химической безопасности 0930
  • Национальный реестр загрязнителей — информационный бюллетень по оксидам азота
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • Отчеты ЕРБ ВОЗ: аспекты загрязнения воздуха для здоровья (2003 г.) (PDF) и » Ответ на дополнительные вопросы CAFE (2004 г.) (PDF)»
  • Загрязнение воздуха диоксидом азота
  • Загрязнение мира диоксидом азота (изображение)
  • Обзор острых и долгосрочных последствий воздействия диоксида азота в Исследовательском отчете МОМ Великобритании TM / 04/03
vтеВиды азота

Гидриды:NH 3NH 4 +NH 2 -№ 3-NH 2 OHN 2 H 4HN 3№ 3 —

Органический:№ 3> C = NR-CONR 2-CNHCNCN -(CN) 2H 2 NCNCH 2 N 2-НЕТ-НО 2

Оксиды:N 2 OНЕТ(НЕТ) 2НЕТ 2(НЕТ 2 ) 2НЕТ 3N 2 O 3N 2 O 5H 4 N 2 O 4H 2 N 2 O 2N 2 O 2 2-HNO 2НЕТ 2 -HNO 3НЕТ 3 -HONO 2ONOO -HONO 3O 2 NOO -НЕТ 4 3−HNOНЕТ +НЕТ 2 +

Галогениды:NFNF 2NF 3NCl 3NBr 3NI 3FN 3ClN 3BrN 3В 3NH 2 FN 2 F 2NH 2 ClNHCl 2

Химические формулы

vтеОксиды
Смешанные состояния окисления

Четырехокись сурьмы ( Sb 2 O 4 )Оксид кобальта (II, III) ( Co 3 O 4 )Оксид европия (II, III) ( Eu 3 O 4 )Оксид железа (II, III) ( Fe 3 O 4 )Оксид свинца (II, IV) ( Pb 3 O 4 )Оксид марганца (II, III) ( Mn 3 O 4 )Оксид серебра (I, III) ( Ag 2 O 2 )Окись триурана ( U 3 O 8 )Недокись углерода ( C 3 O 2 )Меллитовый ангидрид ( C 12 O 9 )Оксид празеодима (III, IV) ( Pr 6 O 11 )Оксид тербия (III, IV) ( Tb 4 O 7 )Пятиокись дихлора ( Cl 2 O 5 )

+1 степень окисления

Оксид меди (I) ( Cu 2 O)Оксид цезия (Cs 2 O)Окись дикарбона ( C 2 O)Окись дихлора ( Cl 2 O)Оксид галлия (I) ( Ga 2 O)Оксид лития ( Li 2 O)Оксид калия ( K 2 O)Оксид рубидия ( Rb 2 O)Оксид серебра (Ag 2 O)Оксид таллия (I) ( Tl 2 O)Оксид натрия ( Na 2 O)Вода (оксид водорода) ( H 2 O)

+2 степень окисления

Оксид алюминия (II) ( Al O)Оксид бария ( Ba O)Оксид бериллия ( Be O)Оксид кадмия ( Cd O)Оксид кальция ( CaO )Окись углерода (CO)Оксид хрома (II) ( Cr O)Оксид кобальта (II) ( Co O)Оксид меди (II) ( Cu O)Оксид европия (II) ( Eu O)Двуокись азота ( N 2 O 2 )Окись германия ( Ge O))Оксид железа (II) ( Fe O)Оксид свинца (II) ( Pb O)Оксид магния ( Mg O)Оксид марганца (II) ( Mn O)Оксид ртути (II) ( Hg O)Оксид никеля (II) ( Ni O)Оксид азота ( N O)Оксид палладия (II) ( Pd O)Окись кремния ( SiO )Оксид стронция ( Sr O)Окись серы ( S O)Двуокись серы ( S 2 O 2 )Окись тория ( ThO )Оксид олова (II) ( Sn O)Оксид титана (II) ( Ti O)Оксид ванадия (II) ( V O)Оксид цинка ( Zn O)

+3 степень окисления

Оксид алюминия ( Al 2 O 3 )Триоксид сурьмы ( Sb 2 O 3 )Триоксид мышьяка ( As 2 O 3 )Оксид висмута (III) ( Bi 2 O 3 )Триоксид бора ( B 2 O 3 )Оксид церия (III) ( Ce 2 O 3 )Триоксид диброма ( Br 2 O 3 )Оксид хрома (III) ( Cr 2 O 3 )Триоксид диазота ( N 2 O 3 )Оксид диспрозия (III) ( Dy 2 O 3 )Оксид эрбия (III) ( Er 2 O 3 )Оксид европия (III) ( Eu 2 O 3 )Оксид гадолиния (III) ( Gd 2 O 3 )Оксид галлия (III) ( Ga 2 O 3 )Оксид гольмия (III) ( Ho 2 O 3 )Оксид индия (III) ( In 2 O 3 )Оксид железа (III) ( Fe 2 O 3 )Оксид лантана ( La 2 O 3 )Оксид лютеция (III) ( Lu 2 O 3 )Оксид марганца (III) ( Mn 2 O 3 )Оксид неодима (III) ( Nd 2 O 3 )Оксид никеля (III) ( Ni 2 O 3 )Окись фосфора ( P O )Триоксид фосфора ( P 4 O 6 )Оксид празеодима (III) ( Pr 2 O 3 )Оксид прометия (III) ( Pm 2 O 3 )Оксид родия (III) ( Rh 2 O 3 )Оксид самария (III) ( Sm 2 O 3 )Оксид скандия ( Sc 2 O 3 )Оксид тербия (III) ( Tb 2 O 3 )Оксид таллия (III) ( Tl 2 O 3 )Оксид тулия (III) ( Tm 2 O 3 )Оксид титана (III) ( Ti 2 O 3 )Оксид вольфрама (III) ( W 2 O 3 )Оксид ванадия (III) ( V 2 O 3 )Оксид иттербия (III) ( Yb 2 O 3 )Оксид иттрия (III) ( Y 2 O 3 )

+4 степень окисления

Диоксид америция ( Am O 2 )Диоксид висмута ( Bi O 2 )Двуокись углерода ( C O 2 )Углеродный триоксид ( С О 3 )Оксид церия (IV) ( Ce O 2 )Диоксид хлора ( Cl O 2 )Оксид хрома (IV) ( Cr O 2 )Четырехокись азота ( N 2 O 4 )Диоксид германия ( Ge O 2 )Оксид гафния (IV) ( Hf O 2 )Диоксид свинца ( Pb O 2 )Диоксид марганца ( Mn O 2 )Оксид нептуния (IV) ( Np O 2 )Диоксид азота ( N O 2 )Диоксид осмия ( Os O 2 )Оксид плутония (IV) ( Pu O 2 )Оксид празеодима (IV) ( Pr O 2 )Оксид протактиния (IV) ( Па O 2 )Оксид родия (IV) ( Rh O 2 )Оксид рутения (IV) ( Ru O 2 )Диоксид селена ( Se O 2 )Диоксид кремния ( Si O 2 )Диоксид серы ( S O 2 )Диоксид теллура ( Te O 2 )Оксид тербия (IV) ( Tb O 2 )Двуокись тория ( Th O 2 )Диоксид олова ( Sn O 2 )Диоксид титана ( Ti O 2 )Оксид вольфрама (IV) ( W O 2 )Диоксид урана ( U O 2 )Оксид ванадия (IV) ( V O 2 )Диоксид циркония ( Zr O 2 )

+5 степень окисления

Пятиокись сурьмы ( Sb 2 O 5 )Пятиокись мышьяка ( As 2 O 5 )Пятиокись азота ( N 2 O 5 )Пятиокись ниобия ( Nb 2 O 5 )Пятиокись фосфора ( P 2 O 5 )Оксид протактиния (V) ( Pa 2 O 5 )Пятиокись тантала ( Ta 2 O 5 )Оксид ванадия (V) ( V 2 O 5 )

+6 степень окисления

Триоксид хрома ( Cr O 3 )Триоксид молибдена ( Mo O 3 )Триоксид рения ( Re O 3 )Триоксид селена ( Se O 3 )Триоксид серы ( S O 3 )Триоксид теллура ( Te O 3 )Триоксид вольфрама ( W O 3 )Триоксид урана ( U O 3 )Триоксид ксенона ( Xe O 3 )Триоксид иридия ( Ir O 3 )

+7 степень окисления

Гептоксид дихлора ( Cl 2 O 7 )Гептоксид марганца ( Mn 2 O 7 )Оксид рения (VII) ( Re 2 O 7 )Оксид технеция (VII) ( Tc 2 O 7 )

+8 степень окисления

Четырехокись осмия ( Os O 4 )Четырехокись рутения ( Ru O 4 )Тетроксид ксенона ( Xe O 4 )Тетроксид иридия ( Ir O 4 )Четырехокись калия ( Hs O 4 )

Связанный

ОксокарбонСубоксидОксианионОзонидПерекисьСупероксидОксипниктид

Оксиды сортируются по степени окисления . Категория: Оксиды

vтеКислородные соединения

НазадAl 2 O 3AmO 2Am 2 O 3Как 2 O 3Как 2 O 5Au 2 O 3В 2 О 3BaOBeOБи 2 О 3BiO 2Би 2 О 5BrO 2Br 2 O 3Br 2 O 5COCO 2С 2 О 3CaOCaO 2CdOCeO 2Ce 3 O 4Ce 2 O 3ClO 2Cl 2 OCl 2 O 2Cl 2 O 3Cl 2 O 4Cl 2 O 6Cl 2 O 7CoOCo 2 O 3Co 3 O 4CrO 3Cr 2 O 3Cr 2 O 5Cr 5 O 12CsO 2Cs 2 O 3CuOD 2 ODy 2 O 3Er 2 O 3Eu 2 O 3FeOFe 2 O 3Fe 3 O 4Ga 2 OGa 2 O 3GeOGeO 2H 2 O2 Н 2 О3 Н 2 ОH 2 18 OН 2 О 2HfO 2HgOHg 2 OHo 2 O 3И 2 О 4И 2 О 5I 2 O 6I 4 O 9In 2 O 3IrO 2КО 2К 2 О 2La 2 O 3Li 2 OLi 2 O 2Лу 2 О 3MgOMg 2 O 3MnOMnO 2Mn 2 O 3Mn 2 O 7МоО 2МоО 3Мо 2 О 3НЕТНЕТ 2N 2 ON 2 O 3N 2 O 4N 2 O 5NaO 2Na 2 ONa 2 O 2NbONbO 2Nd 2 O 3ИЗ2О2F2О3F2О4F2O 2 PtF 6более…

Химические формулы

Теги